初中化学中有一类计算题，整道题不出现一个数据，全是文字叙述，这类计算题即为“无数据计算题”。其实，这类题不是真的没有数据，而是数据被隐含在题目中了。解题时只要从基础知识入手，精心分析潜在条件，就不难使隐藏的数据“显露”出来，从而找到量的关系，进而求解。下面利用不同的方法进行数据的挖掘。

一、利用质量相等求解

例1 将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变，则容

器中铜和碳酸钙的质量比是（ ）

A．11 ：14 B．20 ：14

C．44 ：25 D．16 ：25

解析 本题涉及铜跟氧气的化合反应和碳酸钙的分解反应，反应前后固体总质量不变。其原因是跟铜反应的氧气的质量

与碳酸钙分解放出的二氧化碳的质量相等，抓住这一关键即可列式求解。

设混合物中铜的质量为x、碳酸钙的质量为y。

二、利用等量代换求解

例2．若千克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混

合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（ ）

A．20% B．40% C．50.4% D．80%

解析 很显然，经过一系列反应之后，所得产物氧化铜中的氧元素和原混合物中的铁在质量上发生了等量代换，求铁在原混合物中的质量分数，即是求氧在化学式CuO中的质量分数。氧的质量分数=（16/80）×100%=20%，故原混合物中铁的质量分数也为20%，答案为A。

三、利用假设数据求解

例3 相同质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比是（ ）

A．1 ：1 B．2 ：3 C．5 ：6 D．6 ：5

解析 这是一道关于化学式计算的选择题，可设它们的质量分别为1，求出各自所含氧元素的质量，再求其比值。

设二氧化硫和三氧化硫的质量各为1克，则各自所含氧元素的质量之比为 ， 答案为C。

四、利用质量守恒求解

例4 炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中碳的质量分数为多少？

解析 设起始混合物的总质量为10克，其中炭的质量为x克，则碳酸钙的质量为（10-x）克。根据碳元素在反应前后质量守恒，可得

即

解得 x=1.735（克）

五、借助化学方程式求解

例5 在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好完全反应。反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的

质量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。

解析 由化学方程式：

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

56 160 64

可知，如有64克铜生成，则溶液中必须有硫酸铜160克，消耗铁56克。又由于加入铁粉的质量与生成铜的质量相等，则有（64-56）克铁与硫酸反应，通过计算知溶液中硫酸的质量为14克，则硫酸与硫酸铜的质量比为：

14 ：160 =7 ：80。

六、利用差量求解

例6 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯分别置于托盘天平的两端，分别在两烧杯中各放入一定量的铁粉和碳酸钙

粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，则所加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？

解析 由题意知，铁和碳酸钙分别与盐酸反应，放出气体后，天平仍保持平衡，说明两烧杯溶液中净增加的质量相等。

设加入铁和碳酸钙的质量分别为x和y，溶解后天平两端的烧杯中净增的质量都为m。则：

（1）Fe + HCl == FeCl2 + H2↑溶液质量净增加

56 2 54

x m

（2）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑

100 44

y

其中，此溶液净增质量56克。

铁与碳酸钙的质量比为：