12-1 2

将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100

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将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入NaOH溶液的体积是V(NaOH)=________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。当V1=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量和V2的体积？（要求写出解题过程）
(3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则满足此条件的a的取值范围为 。
答案 
(1) 400 （2分） 
(2) 0.06 （2分） 440 （2分）无过程不给分 
(3)0.5≤a<1（2分）

12-1 2

将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100

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将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入NaOH溶液的体积是V(NaOH)=________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。当V1=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量和V2的体积？（要求写出解题过程）
(3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则满足此条件的a的取值范围为 。
答案 

(1) 400 （2分） 
(2) 0.06 （2分） 440 （2分）无过程不给分 
(3)0.5≤a<1（2分）

11-12 28

有一定质量

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有一定质量的与的浓充分反应，完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中
。则气体A中各组分的体积比为        
反应后溶液为1L，，则，故反应后溶液中剩余硫酸0.05mol。由于浓硫酸与反应过程中浓度变稀，故有、两种气体产生。设、的物质的量分别为、
                          
                     
   
解得：   
所以A气体中

11-11 17

在铝质易拉罐中收集满CO2气体

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在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10ml浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是易拉罐又鼓起来．试解释易拉罐变瘪的原因易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；并解释后一现象的原因浓NaOH与易拉罐（AL）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大写出反应过程中的两个离子方程式CO2+Na2OH-=Na2CO3+H2O
CO2+Na2OH-=Na2CO3+H2O
；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
11-9 16

在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L

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在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L.质量为2.25G求H2和CO的质量分数和体积分数
设H2的质量是X克，则CO的质量为2.25－X克
[X/2+(2.25-X)/28]*22.4=7
X=0.5克，2.25－X＝1.75克
H2的质量分数＝0.5/2.25=22.2%
CO的质量分数＝77.8%
H2的体积分数＝（0.5＊22.4/2)/7=80%
CO的体积分数＝(1.75*22.4/28)/7=20%
11-9 16

在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L

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在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L.质量为2.25G求H2和CO的质量分数和体积分数
设H2的质量是X克，则CO的质量为2.25－X克
[X/2+(2.25-X)/28]*22.4=7
X=0.5克，2.25－X＝1.75克
H2的质量分数＝0.5/2.25=22.2%
CO的质量分数＝77.8%
H2的体积分数＝（0.5＊22.4/2)/7=80%
CO的体积分数＝(1.75*22.4/28)/7=20%
11-9 9

已知氯化钠与氯化镁的混合物中

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已知氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子于镁离子物质的量之比为3：2。〈1〉求混合物中两种物质的质量比？〈2〉如果混合物中共有28mol氯离子，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少？
1\由两种物质的的分子式:NaCl和MgCl2,且 n(Na):n(Mg)=3:2

所以NaCl和MgCl2的物质的量之比为:3:2

NaCl和MgCl2的质量之比为:(58.5*3):(95*2)=1:1.08

2\设混合物中有NaCl Xmol  MgCl2 Ymol

则:X:Y=3:2
  X+2Y=28

X= 12  Y=8

NaCl和MgCl2的质量之比为:(58.5*12):(95*8)=1:1.08
11-5 26

检验稀硫酸中混有稀盐酸

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检验稀硫酸中混有稀盐酸，应选用的试剂是__________________          ，你的选用理由是                        ，先后发生的反应是_______________________________________                   （填写化学方程式）。
答案 

Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸  排除硫酸对检验盐酸的干扰   Ba(NO3)2+ H2SO4 →BaSO4↓+ 2HNO3   AgNO3 + HCl→AgCl↓ + HNO3
11-5 26

学习碱的化学性质

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同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                         。
（2）甲实验中滴加酚酞的作用是                                 。
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和             （写物质名称） 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
猜想一：只有碳酸钠；猜想二：只有氢氧化钙；猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是             。(写一种猜想)
【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜想，设计如下实验。请你将实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量      溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
猜想        正确。
②                               。
 猜想一正确。
③                          。
猜想       正确。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑     
                         。
答案 

（1）气球胀大 
 （2）指示氢氧化钠与盐酸是否完全反应 
（3）【交流讨论】① NaCl   ②氢氧化钠(合理答案均可) 【实验设计】CaCl2（或BaCl2） ①三 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色③ 没有白色沉淀，溶液呈红色   二 （合理答案均可） 【反思拓展】 反应物是否有剩余  (合理答案均可)
11-5 26

味精是常用的调味品

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味精是常用的调味品。某味精由谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）和少量的氯化钠组成，为了测定该味精中谷氨酸钠的含量，进行如下实验：取该味精样品5.50克，溶于蒸馏水中，加入足量的硝酸银溶液，反应的化学方程式为：NaCI+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，（谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应）充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到沉淀1.35克。计算：
（1）该味精中谷氨酸钠的质量分数。（计算结果精确到1％）
（2）食用该味精3.60克，能为人体提供多少克钠元素?（计算结果精确到0.01克）
答案 

（1）设味精样品中含氯化钠的质量为。
  NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
  58.5         143.5 
              1.35g
  58.5：143.5=：1.359
  解得：=0．550g
则该味精中谷氨酸钠的质量分数为：（5.50g－0.550g）／5.50g×100％=90％
（2）3.6g味精样品中含有谷氨酸钠的质量为：3.6g×90％=3.24g
则食用3．6g味精含钠元素质量为：3.24g×23／169×100％+（3.6g－3.24g）×23／58．5×100％=0.58g
答．（略）
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